2019年下半年高中化學教師資格面試試講題目

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2019年下半年高中化學教師資格面試試講題目

　　【參看答案】

　　【教學過程】

　　環節一：生活導入

　　【提出問題】根據我們上節課的學習，離子方程式如何書寫?

　　【學生回答】“寫、拆、刪、查”。

　　【提出問題】哪些條件下可以發生離子反應?

　　【學生回答】在生成難溶物時可以發生，例如Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。

　　【教師引導】今天我們就來探究還有哪些條件可以發生離子反應。

　　環節二：探究新知

　　【提出問題】根據之前所學及預習，猜想有哪些條件可以發生離子反應?

　　【學生回答】除難溶物之外還有水、氣體參與反應或生成的條件下可發生離子反應。。

　　【教師引導】那今天我們就通過兩組實驗來探究有水、氣體參與反應或生成的條件下是否能發生離子反應?

　　實驗1：向盛有2mLNaOH溶液的試管中先滴加兩滴酚酞，再滴加稀HCl，觀察現象并思考原因?

　　【學生回答】溶液由紅色變為無色，NaOH與HCl發生了離子反應生成了水。

　　【教師總結】NaOH電離出Na+和OH-，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發生中和反應，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+數目減少，Na+和C1-數目沒有發生變化。說明在有水生成的條件下可以發生離子反應，離子反應式為：H++OH-=H2O。

　　【教師引導】我們通過實驗已經證明了在有難溶物、水參與的條件下可以發生離子反應，有氣體參與的反應又該如何驗證呢?

　　【學生回答】用Na2CO3和HCl反應生成CO2來驗證。

　　【學生操作】實驗2：向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLHCl溶液。

　　【描述現象】溶液中有氣泡產生，發生了離子反應。

　　【教師總結】Na2CO3電離出Na+和CO32-，滴加稀鹽酸后CO32-和H+反應生成H2O和CO2，即

　　CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+數目減少，Na+和Cl-數目沒有發生變化。

　　【教師總結】酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。

　　環節三：拓展提升

　　【媒體展示】已知離子反應發生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水，那接下來大家來判斷多媒體上的著幾組物質能否發生離子反應?(PPT)。

　　【學生回答】1.NaOH與H2SO4(可以)

　　2.NaCl與H2SO4(不可以)

　　3.AgNO3與NaCl(可以)

　　(四)小結作業

　　學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。

　　作業：課下總結酸、堿、鹽發生的離子反應方程式。

　　板書設計略

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（編輯：廣東華圖）